稀有金屬鉬的用途具有工業(yè)金屬典型的廣泛性，不管是產(chǎn)品還是銷售方面，稀有金屬鉬的用途所體現(xiàn)的稀有金屬的價值絕對是眾多廠商關注的焦點之一。

鉬原子有兩個不完全的電子層，它在各種鉬化合物中可為2、3、4、5或6價，這就是說鉬可形成許多種類的化合物。然而鉬最主要的化合物為氧化物、鉬酸及各種類型的鉬酸鹽。鉬的主要化學性質(zhì)如表所示。 
介質(zhì) 試驗條件 反應情況 
水 不腐蝕 
HF 冷、熱 不腐蝕 
HF+H2SO4 冷 不腐蝕 
HF+H2SO4 熱 輕微腐蝕 
HF+王水 冷 輕微腐蝕 
HF+王水 熱 迅速腐蝕 
HF+HNO3 冷、熱 迅速腐蝕 
氨水 不腐蝕 
熔融堿 大氣中 輕微腐蝕 
熔融堿 氧化劑如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蝕 
硼 在高溫下 生成硼化物 
碳 1100℃以上 生成碳化物 
硅 1100℃以上 生成硅化物 
磷 至最高溫度 不腐蝕 
硫 440℃以上 生成硫化物 
碘 790℃以下 不腐蝕 
溴 840℃以下 不腐蝕 
氯 230℃以上 強烈腐蝕 
氟 室溫 強烈腐蝕 
空氣和氧 400℃ 開始氧化 
空氣和氧 600℃ 強烈氧化 
空氣和氧 700℃以上 MoO3 升華 
氫和惰性氣 至最高溫度 不反應 
CO 1400℃以上 生成碳化物 
CO 2 1200℃ 氧化 
碳氫化合物 1100℃ 生成碳化物 
Al Ni Fe Co Sb 熔融體 強烈腐蝕 
Zn 熔融體 輕微腐蝕 
Bi 熔融體 高度腐蝕 
玻璃 熔融體 高度腐蝕 
難熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下 不腐蝕 
氮氣 1100℃以上 氮化反應

在很高的溫度下鉬于氫也不相互反應，但在1500℃與氮發(fā)生反應形成鉬的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上與碳、一氧化碳和碳氫化合物反應生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化氣氛中仍是相當穩(wěn)定的，不會被氧化分解。

化合價+2、+4和+6，穩(wěn)定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。

稀有金屬鉬的用途廣泛主要由其相關的性質(zhì)決定，在常溫下鉬在空氣或水中都是穩(wěn)定的，但當溫度達到400℃時開始發(fā)生輕微的氧化，當達到600℃后則發(fā)生劇烈的氧化而生成MoO 3 。

由以上相關稀有金屬鉬的用途及物理和化學性質(zhì)，稀有金屬鉬的用途在工業(yè)及相關制造業(yè)中具有廣泛的應用，金屬鉬是銀白色金屬，硬而堅韌，是難熔金屬元素之一，在元素周期表中為VI B 族元素，原子序數(shù)42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔點2610℃，沸點5560℃。